2017年云南高考理综化学试题答案及解析word版
2017年云南高考理综化学试题答案及解析word版
7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
【参考答案】C
【参考解析】CaCO3受热分解，燃煤中加入CaO不能减小温室气体CO2的排放，故选C。
8.下列说法正确的是
A.植物油氢化过程中发生了加成反应
B.淀粉和纤维素互为同分异构体
C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物
【参考答案】A
【参考解析】A.植物没氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，故A正确;B.淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，故B错误;C.环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故C错误;D.溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误;答案为A。
9.下列实验操作规范且能达到目的的是
目的操作
A.取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B.清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗
C.测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D.配制浓度为0.010
【参考答案】B
10.
A.0.1 mol 的
B.pH=1的H3PO4溶液中，含有
C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到
D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加
【参考答案】A
【参考解析】A、11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6NA个中子，A正确;B、溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误;C、标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误;D、PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，所以1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5，增加的P-Cl键的数目小于2NA个，D错误，答案选A。
11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是www.ccutu.com
A.电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B.电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D.电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多
【参考答案】A
【参考解析】A.原电池工作时，Li+向正极移动，则a为正极，正极上发生还原反应，电极反应为xS8+2e-+2Li+=Li2S8，故A错误;B.原电池工作时，转移0.02mol电子时，氧化Li的物质的量为0.02mol，质量为0.14g，故B正确;C.石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，故C正确;D.电池充电时间越长，转移电子数越多，生成的Li越多，则生成Li2S2的量越多，故D正确;答案为A。
12..短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。下列关系正确的是
WX
YZ
A.氢化物沸点：WW
C.化合物熔点：Y2X3
【参考答案】D
【参考解析】由图表可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素;A.NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误;B.Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误;C.Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误;D.Al3+和O2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确;答案为D。
13.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的
A.
B.除
C.加入Cu越多，Cu+浓度越高，除
D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全www.ccutu.com
【参考答案】C
26.(14分)
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________(填标号);重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。
a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
【参考答案】
(1)硫酸亚铁与KSCN不反应;硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁;
(2)①干燥管;②dabcfe;③
(3)①c、a;产生白色沉淀、品红溶液褪色;②2FeSO4
【参考解析】
(1)样品溶于水滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明硫酸亚铁与KSCN不反应;再向试管中通入
27.(15分)
重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
(1)步骤①的主要反应为：
FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_______________及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH使之变____________________(填“大”或“小”)，原因是_________(用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃
步骤⑤的反应类型是___________________。
(5)某工厂用m1 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_____________。
【答案】(1)2:7 高温下Na2CO3能与SiO2反应生成硅酸钠和CO2;
(2)铁 Al(OH)3
(3)小 增大溶液中H+，促进平衡2CrO42-+2H+
(4)c 复分解反应
(5)m1×40%÷152g/mol×294g/mol÷m2×100%=
(5)样品中Cr2O3的质量为m1×40%Kg，则生成K2Cr2O7的理论质量为m1×40%Kg×
28.(14分)
砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)画出砷的原子结构示意图____________。
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2O3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________。
(3)已知：As(s)+
则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
(4)298 K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33−(aq)+I2(aq)+2OH−
①下列可判断反应达到平衡的是__________(填标号)。
a.溶液的pH不再变化
b.v(I−)=2v(AsO33−)
c. c (AsO43−)/c (AsO33−)不再变化
d. c(I−)=y mol·L−1
②tm时，v正_____ v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③tm时v逆_____ tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_____________。
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。
【参考答案】
(1)
35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(1)Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。
(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________，原因是_______。
(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。
(5)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，学*科*网X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。
【参考答案】
(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2O，Mn
(2)sp ,sp3
(3)H2O>CH3OH>CO2>H2，常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体;水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇;二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。
(4)π键、离子键
(5)
【参考解析】
(1)Co是27号元素，位于元素周期表第4周期第VIII族，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。元素Mn与O中，由于O元素是非金属性而Mn是过渡元素，所以第一电离能较大的是O。O基态原子价电子为2s22p4，所以其核外未成对电子数是2，而Mn基态原子价电子排布为3d54s2，所以其核外未成对电子数是5，因此核外未成对电子数较多的是Mn。
(2)CO2和CH3OH的中心原子C原子的价层电子对数分别为2和4，所以CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为sp和sp3。
(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为H2O>CH3OH>CO2>H2，原因是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体;水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇;二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。
(4)硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成离子键，硝酸根中N原子与3个氧原子形成 3个σ键，硝酸根中有一个氮氧双键，所以还存在π键。
(5)因为O2-是面心立方最密堆积方式，面对角线是O2-半径的4倍，即4r=
36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)
氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。
(2)③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。
(3)⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱，其作用是____________。
(4)G的分子式为______________。
(5)H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺(
【参考答案】
(1)，三氟甲苯;(2)浓硝酸、浓硫酸，并加热，反应类型是取代反应;(3)反应⑤的化学方程式为：
作用下-NO2转化成-NH2，最后在吡啶作用下与CH3COCl反应生成目标产物，合成路线是：