高一上学期期末总结800字精选 .doc

高一上学期期末总结800字 一转眼，半个学期过去了。回顾这过去的半个学期，有喜有忧，现总结如下： 在日常生活上：以前我是一个衣来伸手饭来张口的“小皇帝”，而通过这半年老师和同学们的帮助，使我养成了独立性，不再娇生惯养，现在我已经能做一些力所能及的家务了。 在学习上：我深知学习的重要性。面对二十一世纪这个知识的时代，面对知识就是力量，科学技术是第一生产力的科学论断，我认为离开了知识将是一个一无是处的废人。以资本为最重要生产力的 资本家 的时代将要过去，以知识为特征的 知本家 的时代即将到来。而中学时代是学习现代科学知识的黄金时代，中国的本科教育又是世界一流的，我应该抓住这个有利的时机，用知识来武装自己的头脑，知识是无价的。首先，合理安排时间，调整好作息时间，分配好学习、工作、娱乐的时间。时间是搞好学习的前提与基础，效率和方法更为重要。其次，要保质保量的完成老师布置的作业，老师布置的作业一般是她多年教学经验的总结，具有很高的价值，应认真完成。认真对待考试，考前认真复习。另外，积极阅读有关书籍和资料，扩大自己的知识面；经常提出问题，与同学讨论，向老师请教；搞好师生关系，师生相处得融洽和睦；抓住点滴时间学习一些其它专业领域的知识，知识总是有用的。在这学期的期中考试中，尽管取得一些成绩，但离心中的目标还很远，仍需继续努力，抓紧自己的学习。知识无止境，探索无止境，人的发展亦无止境，我还有很多的知识需要学习。 以上是我对高一上学期期末一些方面的个人总结，我将结合这个小结回顾过去，确定未来的发展目标，我对未来充满信心。自然，这需要老师们的精心培养和同学们的真诚帮助。 这个学期结束了。在这个学期里，老师为我们的学习付出了许多心血，我们也为自己的学习洒下了许多辛勤的汗水。这次期末考试，我的每门功课，都取得了比较好的成绩。 总结这个学期的学习，我想，主要有以下几个方面： 第一，学习态度比较端正。能够做到上课认真听讲，不与同学交头接耳，不做小动作，自觉遵守课堂纪律；对老师布置的课堂作业，能够当堂完成；对不懂的问题，主动和同学商量，或者向老师请教。 第二，改进了学习方法。为了改进学习方法，我给自己订了一个学习计划：做好课前预习。也就是要挤出时间，把老师还没有讲过的内容先看一遍。尤其是语文课，要先把生字认会，把课文读熟；对课文要能分清层次，说出段意，正确理解课文内容。上课要积极发言。对于没有听懂的问题，要敢于举手提问。每天的家庭作业，做完后先让家长检查一遍，把做错了的和不会做的，让家长讲一讲，把以前做错了的题目，经常拿出来看一看，复习复习。要多读一些课外书。每天中午吃完饭，看半个小时课外书；每天晚上做完作业，只要有时间，再看几篇作文。 第三，课外学习不放松。能够利用星期天和节假日，到少年宫去学习作文、奥数、英语和书法，按时完成老师布置的作业，各门功课都取得了好的成绩。参加少儿书法大赛，还获得了特金奖。 经过自己的不懈努力，这学期的各门功课，都取得了比较好的成绩。自己被评为三好学生，还获得了“小作家”的荣誉称号。 虽然取得了比较好的成绩，但我决不骄傲，还要继续努力，争取百尺竿头，更进一步，下学期还要取得更好的成绩。 初二期末总结800字 紧张又急促的考试结束了，剩下的就是反思和总结。对于初二这重要学期来说，一定要好好努力。这学期是一个重要过度。 自己很清楚，这次考试并不理想。回想我这一年的学习来说，没有多大的进步。语文这次题不是很难，但是，由于自己的基本功不扎实，知识没有记牢，有些很简单的问题也失分，实在不应该。英语也不难，但是有点马虎，失分了，与其他同学拉开距离。所以以后一定不能马虎，不能掉以轻心，否则后悔莫及。物理和数学相对简单一点，不过有些问题没弄清楚，也没来得及问老师。在考试时丢了分。至于历史之类的科目都是需要背记的东西， 在考试时，不太相信自己，对于记忆模糊的，影响中是哪个，但是不相信自己，硬要选一个自己毫不知道的答案。这样的情况经常出现。以至于失分严重。 当然，还要制定合理的学习计划： 1：平时要养成认真的习惯，做题仔细，保证写一个就对一个。 2：课上认真，注意听重点。 3：课下不懂的，虚心请教同学老师。 另外，积极阅读有关书籍和资料，扩大自己的知识面;经常提出问题，与同学讨论，向老师请教;用知识来武装自己的头脑，知识是无价的。首先，合理安排时间，调整好作息时间，分配好学习、工作、娱乐的时间。时间是搞好学习的前提与基础，效率和方法更为重要。尽管取得一些成绩，但离心中的目标还很远，仍需继续努力，抓期末总结 初2的第一个学期就这样结束了.迎来了盼望已久的寒假. 时光飞逝，斗转星移。转眼成为高一一班一员已半年多了。回首这半年的点点滴滴，朝朝暮暮，心中顿生了许多感触。这半年中经历的每一天，都已在我心中留下了永久的印记，因为这些印记见证我这样一个新生的成长。在过去半年的内，通过不断地学习，我收获了很多.时间就是这么无情头也不回的向前走着，而我们却在为了不被它丢下死命的追赶着。是的，谁都不想被时间丢下.而我们也随着时间的流逝一点一点的成长.而美好的纯真随着风雨的磨灭化成了成熟.或许这正是成长的代价.回想自己还是考生的那段日子，显得是那么的遥远。我在憧憬中懂得了来之不易的珍惜;在思索中了解了酝酿已久的真理;在收获后才知道努力的甜美。突然觉得自己似乎明白了许多事情，但是仔细琢磨后又不尽然……原来过去所见所识都是那么的偏见而又肤浅，以前的天真似乎在一瞬间幻化成无知和可笑，我想谁又不是这样的呢?或许在以后也回嘲笑现在的渺协…我们不得不笑着回首我们所走过的路.： 出勤情况：请了一次病假.拉下一天的课希望下学期争取做到全勤本学期没有迟到的情况。 在日常生活上：以前我是一个衣来伸手饭来张口的小孩子，而通过7天军训生活和这半年老师和同学们的帮助，使我养成了独立性，不再娇生惯养，现在我已经能做一些力所能及的家务了。 在学习上：我深知学习的重要性。面对二十一世纪这个知识的时代，面对知识就是力量，科学技术是第一生产力的科学论断，我认为离开了知识将是一个一无是处的废人。以资本为最重要生产力的 资本家 的时代将要过去，以知识为特征的 知本家 的时代即将到来。而中学时代是学习现代科学知识的黄金时代，中国的本科教育又是世界一流的，我应该抓住这个有利的时机，用知识来武装自己的头脑，知识是无价的。首先，合理安排时间，调整好作息时间，分配好学习、工作、娱乐的时间。时间是搞好学习的前提与基础，效率和方法更为重要。其次，要保质保量的完成老师布置的作业，老师布置的作业一般是她多年教学经验的总结，具有很高的价值，应认真完成。认真对待考试，考前认真复习。另外，积极阅读有关书籍和 资料，扩大自己的知识面;经常提出问题，与同学讨论，向老师请教;搞好师生关系，师生相处得融洽和睦;抓住点滴时间学习一些其它专业领域的知识，知识总是有用的。在这学期的期中考试中，尽管取得一些成绩，但离心中的目标还很远，仍需继续努力，抓紧自己的学习。知识无止境，探索无止境，人的发展亦无止境，我还有很多的知识需要学习。 在纪律方面，基本可以做到：尊重教师，同学之间可以真诚相待;能遵守学校各项纪律，遵守公共秩序，遵守社会公德;不迟到、不早退、不旷课;上学穿校服;举止文明; 有良好的卫生习惯，不乱扔废弃物。 以上是我对初2上学期期末一些方面的个人总结，我将结合这个小结回顾过去，确定未来的发展目标，我对未来充满信心。自然，这需要老师们的精心培养和同学们的真诚帮助紧自己的学习。知识无止境，探索无止境，人的发展亦无止境。 大学生活800字总结 现在的我已经是一名大二级学生了，上个学年我只是刚刚进来的大一新生，经历了一年的时间，我已经完全适应了大学的生活。现在就让我跟你们分享一下我上学年的总结吧。 刚来学校报到的时候，我对大学的一切都很陌生，我是带着好奇和期待走进了这所将度过我四年的宝贵青春时光的大学。一开始对学期的一切都充满好奇，包括这里的天气、这里的学习环境，还有大学的授课。于是我就这样，慢慢走进了我的大学和开始了我的大学生活。 现在就从我第一个学期开始说起吧，经历了八天魔鬼式的军训，正式开始了我的大学生活。军训结束后，就参加了学院的各种协会、部门，还有球队的面试。最后，我加入了我们学院的体育策划部，成为了体育策划部的一员。在这里，我交到了很多朋友，也认识了很多很优秀的学生干部。在这个学期，部门的师兄师姐带领着我们开始了部门工作，我们组织了很多体育比赛，有篮球比赛、排球比赛、足球比赛、等等。在一个学期的部门工作中，我结识了很多朋友，包括来自其他学院的学生，更重要的是在部门工作中，我学会了很多很多，提高了自己的团队合作能力、组织策划能力、与他人交流沟通的能力，全面提高了自己的个人能力。然后就是大一的学习和生活，大一的课程比较紧，还有部门的繁忙工作，曾经让我喘不过气来，所以不能合理地安排自己的学习时间，还有不适应大学的课堂学习，以致在大一的学习成 绩不好。在大一的第一个学期期末考试中，我有两门课没通过。就这样，带着遗憾地结束了我的第一个学习大学生活。 大二的第一个学期一开学，我很快适应了大学的生活，不再一片茫然。大一留给我深深的反思，有关于大一为什么学习那么差，还有我怎样才能让自己的学习赶上来，原因可能是没有协调好部门工作和学习的时间，和没适应大学的课程安排。我认真思考了我要怎样才能学好专业课这个问题，第一要转变学习态度，要重视每科专业课的学习，要认真学好每一科，从态度开始改变，还协调好部门工作和学习的时间。在第二个学期部门还是有很多工作要做，但是我很好地安排好工作和学习的时间，也端正了学习态度，我学着认真地对待自己的学习。经过一个学期的坚持，我顺利地通过所有考试。现在的我对学习越来越有信心。 以上就是我的800字总结。 高一语文上学期期末教学工作总结 本学期根据总校和学部领导的工作安排，担任高一年级172、176班的语文课教学工作。这学期的语文课的的教学任务是必修1和必修2的两个模块的内容。为了有效的完成教学任务，全面提高学生的语文素养和语文能力，学期初就根据学生的特点和不同层次，以及教材的编排，制定了切实可行的教学计划，并在落实中不断调整完善，达到了预期的效果，现将本学期的语文教学工作进行小结，总结经验教训，以促进今后的教学工作更上一个台阶。 一、夯实基础，温故知新，全面提高学生语文学习的兴趣，培养语文学习的能力。 高一阶段对学生来说是个比较重要的时期，尤其是打下一个坚实的基础非常重要，这对将来的高考作用是不可或缺的。基于这样的认识，我在教学中有意识的从最基本的字词句入手，引领学生掌握基本知识，并将学习中遇到的已在初中学过的知识点，进行强化复习，然后联系所学到的新的内容，做到温故知新。由于有相当一部分学生的基础较差，学习兴趣淡薄，通过基础知识的公固加强，诱发这部分学生的兴趣，收到了良好的效果。 二、严格按照学校的总体教学要求和目标去组织教学，抓好教学中的每一个环节。 学期初，总校和学部都根据上级教育部门的要求，制定了我校教学工作的总体目标和要求，这是教学工作的纲，贯彻落实到教学的全过程中。为了切实地提高语文课的效率和质量，从备课、上课、作业的布置与批改，到课后辅导，考试等都严格认真地去按要求和标准去做，保证了教学工作的规范化、制度化、科学化，从教的方面给学生的学提供了切实的保障。 三、尝试“先学后教”的方法，落实“自主、合作、探究”的学习方式，全面提高语文能力。 调动学生学习的主动性，积极性是很重要的，而只有这样，才能全面提高学生学习的能力。而“先学后教”就是适应了这一要求，学生通过自己的自学发现问题，同学相互讨论，问题明了，深入探究后，如果还有疑问，教师给予适时的点拨和讲解，这样就可以加深印象。课上，以小组为单位，围绕问题，展开讨论， 进行评比，极大的调动了学习积极性。 四、充分利用现代化教学手段，扩大课容量，丰富活跃了语文课堂。 我校拥有先进的多媒体教学设备，因而，在教学过程中，通过上网查找和自己制作语文教学的音像资料和课件，使无声的语言变得生动形象，具体可感，提高了课堂效率，取得了理想的效果。比如，在学习《宝玉挨打》这一篇课文的时候，我就先播放了电影《红楼梦》“宝玉挨打”的片段，营造出一种氛围，然后再进入课文的学习，效果就好多了。许多课文的学习，我都播放配乐朗诵，给学生一定的熏陶和感染，同时也提高了学生的朗读技巧。 五、开展多种多样的语文学习的活动，促进语文学习，提高语文能力。 学习语文，最重要的就是积累。因而，在抓住课堂这一主渠道的同时，还通过多种方式来提高学生语文学习的积极性。我除要求学生认真做好课堂记录听好 课外，还建立了《成语积累本》《查漏纠错补缺练习簿》《日知录》等，做好语文的学习积累，开展语文背诵比赛，诗歌散文朗诵比赛，组织成立了中学部文学社，号召学生积极参加，在校刊上发表作品，激发他们的写作热情，并将优秀的作品推荐到“中学语文资源站”发表，目前，已有20多篇文章在网上发表。 六、认真搞好培优辅差工作，全面提高学生的成绩 现在的在校生的学习程度参差不齐，因而，做好培优辅差就显得很重要了。教学中，我根据学生的不同程度，在教学过程中面向全体学生，利用每一节的培优辅差课分别对优生进行强化训练，对基础较差的学生加强基础训练。 七、以高考为方向，强化高考意识，明确奋斗的目标。 高一的学生对高考都比较陌生，为此，我就不断的利用各种机会向学生讲解有关高考的各种信息，介绍高考的状元经验，学习方法，往届的高考语文试卷，使学生及早的对高考有所了解，明确高考的题型，树立高考的意识，做好准备。 总之，高一语文教学工作已经告一段落，取得了一定的成绩，但也存在一些不足，在今后的工作中将不断的完善 高一化学上学期期末复习 第一单元 丰富多彩的化学世界 一、离子反应及其发生的条件 ⑴．电解质在水溶液中反应的实质 多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。 ① 离子反应：有离子参加的化学反应。 ② 离子反应发生的条件 —— 物质之间能发生复分解反应 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32 、Ag+与Br 、Ca2+与OH 、Mg2+与CO32 、OH 等之间发生离子反应。 生成气体或挥发性物质：如NH4与OH，H与CO3、HCO3、HSO3、SO3等之间发生离子反应。 生成弱电解质：如H+与CH3COO 、CO32 等生成弱酸；OH 与NH4+等生成弱碱；H+与OH 生成水。 ⑵．离子方程式 ① 书写离子方程式的步骤 写：写出正确的化学方程式； 拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和 水仍用化学式表示； 删：删去方程式等号两边重复的离子； 查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。 ② 书写离子方程式的方法 化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸、强碱、大多数可溶性盐均写成离子符号；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式。 判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。 2 2 5. 离子共存题易错点： ⑴ 在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子 Fe2、Fe3、Cu、MnO4等离子。 ⑵ 多元弱酸的酸式酸根离子不能与H＋、OH—大量共存 HCO3— 、HSO3 、 6．元素化合价在化学反应中的变化 ⑴ 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。 非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。 ⑵ 氧化还原反应特征：化合价发生变化。 8．氧化还原反应的实质 ⑴ 元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子； 化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。 ⑵ 氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失。 9. 氧化剂和还原剂 ⑴ 定义： ① 从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。 ② 从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子的反应物，称为还原剂。 ⑵ 记住一些常见的氧化剂和还原剂 ⑶ 价态与氧化剂、还原剂的关系： ① 元素为最低价态时，只具有还原性。I ，S2 等。 ② 元素为最高价态时，只具有氧化性。Fe3+，H+等。 ③ 元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。如S、SO2 ，Fe2+，I2，H2O2。 ⑷ 一般来说，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。 二、物质的量的计算） 1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔 2、1 mol粒子的数目是 kg 12C中所含的碳原子数目，约为×1023个。 3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol。 4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 5、N = n NA 三、摩尔质量 1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。 用符号：M表示，常用单位为g·mol ，或n?2、数学表达式： M? ，或m?n?M 的体积都约是 L。 五、物质的分散系 9 7 2．胶体：概念：分散质微粒直径大小在10~10m之间的分散系。 性质：①丁达尔现象 ②凝聚作用 3．溶液：电解质溶液、非电解质溶液 4．化合物 电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物 2 第三单元 人类对原子结构的认识 一． 1. 核外电子排布规律： 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外排布在能量较高电子层 原子核外各电子层最多容纳2n个电子。 原子最外野电子数目不能超过8个 次外层电子数目不能超过18个，倒数第三层电子数目不能超过32个。 注意：请写出Cl、Na、Br、Mg、Al、Fe、S、N、C、O、H、Si等原子的结构示意图。 ．几个重要的关系式 质量数=质子数+中子数 原子：核电荷数=核外电子数， 阳离子：核电荷数 核外电子数， 阴离子：核电荷数 2．两个重要的概念 核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。 同位素：质子数相同、质量数不同的原子互为同位素 3．原子的最外层电子数决定该元素的化学性质。 第三章 金属及其化合物 1．钠及其重要化合物的性 ⑴原子结构示意图： ⑵ 钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体；密度小，ρ=/cm3，比水的密度小；熔点和沸点低，熔点℃，沸点℃；硬度小，可以用小刀切割。 ⑶ 钠的化学性质： ① 钠与水的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ② 钠与氧气的反应： 钠在空气中被氧化：4Na + O2 = 2Na2O 钠在空气中加热或点燃：2Na + O2 Na2 ⑷ 钠的保存及用途 ① 钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ ρ，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。 ② 钠的用途：钠钾合金，用作原子反应堆的导热剂。 制备Na2O2 作为强还原剂制备某些稀有金属。 ⑸ 氧化钠与过氧化钠的性质比较 ①化学性质： 单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由Na 到Cs ，单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。 ② 焰色反应：是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色；属物理变化。 2. 从海水中提取镁 步骤：① 将海边的贝壳煅烧成石灰，再制成石灰乳，加到海水沉淀池，得到氢氧化镁沉淀； ② 将上制得的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成MgCl2·6H2O晶体，并使其在氯化氢气流中加热脱水得到氯化镁。 ③ 电解熔融的氯化镁即可得到镁。 化学方程式： 3. 铝及其重要化合物的性质 ⑴原子结构示意图： ⑵ 物理性质： 密度小熔点较低，硬度较小，银白色金属； ⑶ 化学性质 ① 跟O2及其它非金属反应 常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。 4Al+3O2 2Al2O3 ②跟非氧化性酸的反应 2Al+6H+==2Al3++3H2↑ ③跟碱反应 2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑ ⑷ 铝的化合物 4. Fe的性质 ⑴是一种变价元素，通常显示＋2价、＋3价，其化合物和其水溶液往往带有颜色。 ⑵ Fe与O2反应，随着外界条件和两者量的相对多少不同，生成的产物不同。 3Fe + 2O2 Fe3O4 4Fe + 3O2 2Fe2O3 ⑶铁与酸的反应： 铁与盐酸、稀硫酸的反应：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2O ⑷ 铁的氧化物 ⑸ 铁的氢氧化物 Fe3？ 生成Fe3O4的反应还有：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 思考：用可溶性碱分别与Fe、Fe反应可制得Fe2和Fe3。通过哪些方法可避免生成Fe2中会有2016全新精品资料 全新公文范文 全程指导写作 –独家原创 1 / 19