中考化学考点之生活中常见的盐
中考化学考点之生活中常见的盐
一、基本考点
考点1.生活中常见的盐
(1)氯化钠(NaCl):①俗名:食盐。②存在:在自然界中分布很广,存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。③用途:a. 调味品,b. 配制生理盐水,c. 工业原料,d. 工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等,e. 农业上用氯化钠溶液来选种等。
(2)碳酸钠(Na2CO2):俗名:纯碱、苏打;用途:用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
(3)碳酸氢钠(NaHCO3):俗名:小苏打;用途:在食品工业上用作食品添加剂,在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
(4)碳酸钙(CaCO3):它是大理石或石灰石的主要成分;用途:用作建筑材料及补钙剂。
考点2.盐的性质和复分解反应
(1)盐的化学性质:①盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。②盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸;如:BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。③盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱;如:CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。④盐和盐反应生成两种新盐;如:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3。
(3)复分解反应:①定义:两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。②发生的条件:酸、碱、盐之间并不是都能发生反应,只有当两种化合物相互交换成分,有沉淀、水或气体生成时,复分解反应才能发生。
考点3.粗盐提纯
粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等),可以通过过滤的把不溶于液体的固体物质跟液体分离。过滤时,液体穿过滤纸上的小孔,而固态物质留在滤纸上,从而使固体和液体分离。粗盐提纯时,把粗盐溶解在水里,经过过滤,把泥沙等杂质从食盐水中除去,然后再通过蒸发结晶,得到食盐晶体。
粗盐提纯中需要的主要仪器有:托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。
考点4.检验方法
(1)的检验方法:首先将待测样品装入试管中,再加稀盐酸,若观察到产生大量气泡,将产生的气体通入澄清石灰水中,如果澄清石灰水变浑浊,则样品中含有 初中化学。(2)的检验方法:首先将待测样品装入试管中,再加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,若观察到产生白色沉淀则样品中含有。(3)的检验方法:首先将待测样品装入试管中,再加入AgNO3 溶液和稀硝酸,若观察到有白色沉淀产生,则样品中含有。
二、与综合考点
考点5.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(学科内综合考点)
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系可用图11-24-1表示:
三、创新考点
考点6.离子的共存(探究性考点)
同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应,离子间便不能在溶液中大量共存。①生成沉淀物:如Cl—与Ag+,Ba2+与,OH—与Cu2+、Fe3+,与Ca2+、Ba2+等不能大量共存;②生成气体:如OH—与,H+与、等不能共存;③生成H2O:如H+与OH—不能共存。另外还应注意题中的附加条件,如溶液无色透明,则溶液中肯定没有有色离子(常见的有色离子如Fe3+、Cu2+、Fe2+、等);pH=1为强酸性溶液;pH=14为强碱性溶液。
初中化学知识点总结:仪器的使用和基本操作
本节包括常见仪器的识别和使用、药品的取用及注意事项、加热物质的及注意事项、仪器连接方法、装置气密性的检查方法、过滤和蒸发操作要点和实验注意事项几个知识点。知识的"特点是操作性强,需要熟悉各种仪器试剂、装置、操作的方法,因此掌握这些知识是运用实验的基础。
一、认识常见实验仪器,并掌握他们的使用方法;
二、掌握不同状态的药品取用的方法;
药品
状态用量所需仪器取用方法注意事项液
体少量胶头滴管使用过程中,胶头滴管不能平放或倒置,以免胶头被腐蚀;胶头滴管不能接触容器壁,以免玷污滴管或造成试剂的污染。较多量 倾倒时,瓶塞倒放在桌上,防止瓶塞污染瓶中的药品;标签向着手心,以免标签被残液腐蚀;瓶口紧靠试管口一定量量筒量筒竖直放置,读数时视线与凹液面最低处相平;量筒量程应略大于所量取液体的体积粉末状固体药匙试管平放,药匙(或纸槽)伸入底部,以免药品沾在试管内壁块状(颗粒状)固体镊子试管平放,用镊子夹取块状固体放在试管口,随试管慢慢竖起而缓缓滑下防止试管底被砸破 三、掌握常用的加热物质的方法;
1.酒精灯使用时应注意以下几点:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精;禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯;熄灭时,用灯帽盖灭,不能用嘴吹;盛酒精量不能超过酒精灯容积的三分之二 ,也不得少于四分之一。
2.给物质加热的方法及注意事项:
给液体加热:给盛有液体的试管加热时,试管内液体的量不可超过试管容积的三分之一;试管口倾斜向上与水平面成45°角;试管口不能朝着有人的方向,以免液体喷出伤人。
给固体加热:给试管里的固体药品加热时,药品平铺试管底部,增大固体的受热面积,试管口要略向下倾斜。
四、常用仪器的连接方法:原则“自下而上、从左至右”,拆卸时与此相反。
五、装置气密性的检查方法:压差法;
六、过滤和蒸发操作要点和实验注意事项:
1.过滤:将液体和不溶于液体的固体分离的方法。使用仪器:铁架台(带铁圈)、漏斗、玻璃棒、烧杯。操作方法和注意事项:滤纸紧贴漏斗内壁;滤纸边缘低于漏斗边缘;液面低于滤纸边缘;(以免滤液浑浊,过滤失败。)烧杯口紧靠玻璃棒;玻璃棒下端紧靠三层滤纸处;漏斗下端紧靠烧杯内壁(防止液体外溅)。
2.蒸发:加热使溶剂不断挥发,从而使溶液浓缩或使溶质析出。使用仪器:铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。操作方法和注意事项:加热时用玻璃棒不断搅动,防止局部温度过高,造成液滴飞溅 初中化学;当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热;热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。
七、基本实验操作——洗涤仪器(玻璃仪器)(一般容器用水洗,内壁附物用刷洗;壁内若有不溶物,盐酸溶碱碱溶脂;仪器洗净有标准,水不成股不聚滴。)
方法:倒去废物,用水冲洗并加以振荡,振荡后把水倒掉,再注入水,振荡后再倒掉,这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质,要用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防试管损坏。
标准:内壁附着均匀水膜,不聚滴也不成股流下,表示仪器已洗干净。
特殊油污:如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等,可先用稀盐酸溶解,再用水冲洗;如果玻璃仪器内壁附有油污,可先用少量纯碱溶液或洗衣粉刷洗,再用水冲洗。